A.锌与6 mol·L-1 HNO3 B.锌与6 mol·L-1 HCl

C.锌与18 mol·L-1 H2SO4 D.锌与2 mol·L-1 H2SO4

思路解析：都是锌与酸的反应，锌与硝酸、浓硫酸反应均不能产生H2，所以A、C两选项错，6 mol·L-1 HCl中c(H+)比2 mol·L-1 H2SO4中c(H+)浓度高，前者反应速率快，所以B选项对。

答案：B

7.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应4X(g)+nY(g) 2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（ ）

A.3 B.4 C.5 D.6

思路解析：方法一：平衡后X的浓度减小1/3，即反应掉1 L。

4X(g)+nY(g) 2Q(g)+6R(g)

起始 3 2

转化 1 0.5 1.5

平衡2 0.5 1.5

在恒温恒容下，

解得：n=3

方法二：平衡后压强增大，则由4+n<2+6，得n<4。即选A。

答案：A

8.在N2+3H22NH3反应中，经2 s后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，则在这2 s内，用H2浓度的变化表示的平均速率为_______________。

思路解析：根据2 s内NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，可求出以NH3表示的化学反应速率为0.3 mol·L-1·s-1。根据化学计量数可求出以H2表示的化学反应速率为0.45 mol·L-1·s-1。

答案：0.45 mol·L-1·s-1

9.X、Y、Z三种气体进行反应3X+Y2Z，在三种不同情况下测得反应速率为①v(X)=1 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.5 mol·L-1·min-1 ③v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。

这三种情况下，化学反应速率由快到慢的顺序：_____________。

思路解析：把由不同物质表示的化学反应速率用同一种物质X表示，可得①v(X)=1 mol·L-1·min·-1 ②v(X)=1.5 mol·L-1·min·-1 ③v(X)=0.75 mol·L-1·s-1，因此化学反应速率由快到慢的顺序为②＞①＞③。

答案：②＞①＞③

10.在20 ℃时，某一化学反应v=0.3 mol·L-1·s-1,若温度每升高10 ℃,化学反应速率增大到原来的2倍,问将温度升高到60 ℃时，v=_____________。

思路解析：温度升高40 ℃，化学反应速率将是原来的24倍，因此，化学反应速率为4.8 mol·L-1·s-1。

答案：4.8 mol·L-1·s-1