【302edu解析】安徽省定远重点中学2019届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
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溶于水的电离方程式为:H3PO2⇌H++H2PO2-,选项D正确。答案选D。

5.已知H2SO3+I2+H2O == H2SO4+2HI,将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是

A. 物质的还原性:HI>H2SO3>HCl

B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1

C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O == 4SO42-+I2+10Cl-+16H+

【答案】D

【解析】

根据H2SO3+I2+H2O == H2SO4+2HI可知,H2SO3还原性大于HI;将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,氯气先氧化H2SO3,再氧化HI;物质的还原性:H2SO3>HI>HCl,故A错误;设H2SO3的物质的量为xmol,则H2SO3消耗氯气为xmol;有的HI被氧化,消耗氯气 ,xmol+=0.1mol,x=0.08mol,所以H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,故B错误;0.08molH2SO3消耗氯气为0.08mol,0.08molHI消耗氯气为0.04mol,共消耗氯气0.12mol,所以若再通入0.02mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化,故C错误;通入0.1mol Cl2被氧化的HI只有H2SO3的一半,发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O == 4SO42-+I2+10Cl-+16H+,故D正确。

点睛:根据氧化还原反应的规律,同种氧化剂与多种还原剂反应时,先与还原性强的还原剂反应;同一种还原剂与多种氧化剂反应时,先与氧化性强的氧化剂反应。

6.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+

B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D. 在含等物质的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-

【答案】B

【解析】

A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2,氯气具有氧化性,先和还原性强