C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

　　D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放。

　　12．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是

　　A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

　　C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

　　13．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

　　A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

　　B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

　　C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

　　D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

　　14．氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是

　　A．大量建设水电站,用电力分解水制取氢气

　　B．设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

　　C．寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气

　　D．寻找更多的活泼金属,与水发生置换反应,不断从水中制取氢气

　　15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

　　A．氯气与氢气的反应

　　B．氯气与甲烷的反应

　　C．氧气与甲烷的反应

　　D．次氯酸的分解

　　16．有机物种类繁多的主要原因是

　　A．自然界中存在着多种形式的大量的有机物

　　B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健

　　C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

　　D．有机物的分子结构十分复杂

　　17．下列实验中，不能观察到明显变化的是

　　A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

　　B．把 Cl2通入FeCl2溶液中

　　C．把绿豆大的钾投入水中

　　D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

　　18．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

　　A．蔗糖尚未水解 B．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

　　C．加热时间不够 D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

　　19．老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是

　　A．全氟丙烷的电子式为

　　B．原子半径C比F的小

　　C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键

　　D．全氟丙烷分子中碳链成直线型

　　20．甲基丙烯酸甲酯--CH2=C(CH3)COOCH3是合成有机玻璃的单体．

　　旧法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

　　②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

　　新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是

　　A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质

　　C．没有副产物，原料利用率高 D．对设备腐蚀性较小

　　21．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3－和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

　　A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

　　二、填空题

　　22．(1)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)⇌H++In-(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈___色。

(2)下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。