①其它条件不变时，向平衡体系中充入N2O4，平衡常数__________（填"增大"、"不变"或"减小"）。

②图a中，A1→A2变化的原因可能是___________（一条即可）。

③图b中，E点对应状态中，v（正）______v（逆）（填＞、＜或＝）。

④图b中，维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y（填＞、＜或＝）。

（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下，己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= ___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=____________。

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2－，如果NOx为NO则电解池阴极反应为_____________________________________。

5、Bodensteins 研究了反应+I2（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kL·mol﹣1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

l/min 0 20 40 60 80 120 x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 由上述实验数据计箅得到v正～x（ HI）和v逆～x（ H2）的 关系可用如图表示．当改变条件，次再达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）