实验序号 温度 起始物质的量 热量变化 A B I 600℃ 1mol 3mol 96kJ II 800℃ 1.5mol 0.5mol --

A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600 ℃时，该反应的平衡常数是1.5

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

7、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为(　　)

A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

8、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

9、某温度下反应的平衡常数K=57.0 ，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol/L H2(g)、0.5mol·L-1I2(g)及0.3mol·L-1HI(g)，则下列说法中正确的是（ ）

A. 反应正好达平衡

B. 反应向逆反应方向进行

C. 反应向某方向进行一段时间后c(H2)＜0.2 mol·L-1

D. 反应向某方向进行一段时间后K＞57.0

10、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)

一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

11、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081