7.以等质量的铂棒和铜棒做电极，电解硫酸铜溶液，通电一段时间后，其中一极增加质量为a g，此时两极的质量差为（ ）

A.a g B.2a g C.g D.无法判断

解析：①如果电解池中，Cu作阴极，Pt作阳极，本实验为电解硫酸铜溶液。Cu棒增重，而Pt棒的质量不变。因此二者的质量差为a g。

②如果电解池中，Cu作阳极，Cu是活泼电极，Cu棒本身参与此反应，即Cu-2e====Cu2+。因此Cu极减重，Pt作阴极，阴极受保护，阴极本身不参与反应，此时溶液中的Cu2+被还原而使阴极增重，即Cu2++2e====Cu，综合两极情况后，可得出阴极增加质量的数值应等于阳极铜棒失重的数值，因此两极质量相差2a g。

答案：AB

8.用两支惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),则电极上析出银的质量是（ ）

A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg

解析：根据离子放电顺序，先写出两极的电极反应式：

阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑①

阴极：4Ag++4e====4Ag②

为了求整个电解反应方程式，须将阳极反应进行一下处理，因为是电解水溶液，尽管实际参与反应的是OH-，但体系中主要是水，用水直接表示反应会更确切：

2H2O-4e====O2↑+4H+③

②+③得总的电解反应式：4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+

不难推导出：用惰性电极电解AgNO3溶液时，发生的反应为：

4AgNO3+2H2OAg+O2↑+4HNO3

因为有HNO3生成，所以pH要变小，生成HNO3的物质的量为（10-3-10-6）×0.5≈0.5×10-3mol，所以析出银的质量为0.5×10-3mol×108 g·mol-1=54 mg。

答案：B

9.按下图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

（1）乙杯中，两极发生的电极反应式是__________________________________________。

（2）甲杯中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）C-C-Fe-Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是_________________。

解析：由铁电极的质量增加可知，Fe为阴极，而Ag为阳极，两极电极反应式分别为：Ag++e-====Ag，Ag-e-====Ag+，同理可知甲杯中的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，又据串联电池中各电极上通过的电子的物质的