答案及解析

　1. C

　　解析：根据题意，SO2的氧化为放热反应，而SO3的分解为吸热反应，另根据起始加入的各物质的物质的量，同条件下两容器建立的平衡相同，因此2个容器中的反应都达平衡时Q1必大于Q2；另外，2个反应都不能进行完全，因此反应热必都小于197kJ。

　2. A

　　解析：氢氧化钡的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是①Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＋2H＋（aq）＋2OH－（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（aq） △H＝－128kJ/mol。盐酸的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是①2H＋（aq）＋2OH－（aq）＝2H2O（aq） △H＝－110kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①－②即得到Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－128kJ/mol＋110kJ/mol＝－18kJ/mol，答案选A。

　3. C

解析：无机物之间的转化关系要熟练，已知X与W连续反应最终能生成Z，可分析如下：①C与少量O2反应生成CO，CO又可以与O2反应生成CO2，而C与过量O2反应生成CO2，所以符合题意；②S与少量O2反应生成SO2，SO2又可以与O2反应生成SO3，而S与过量O2反应还是生成SO2，不会得到SO3，所以不符合题意；③AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3又可以与NaOH反应生成NaAlO2，而AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，符合题意；④Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3又可以与HCl反应生成NaCl，而Na2CO3与过量HCl反应生成NaCl，符合题意；⑤Fe与HCl（或Cl2）反应生成FeCl2（FeCl3），但是FeCl2（FeCl3）不能与HCl（Cl2）再反应，所以不符合题意。

　4. B

　　解析：A 错误，有的放热反应发生时，也需要加热，例如煤的燃烧；B 正确，每一个化学反应都伴随着能量的变化；C 错误，有的吸热反应不加热也能发生，例如氯化铵和氢氧化钡反应，为吸热反应，但在常温下就能进行；D 错误，化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关。

　5.（1）acd （2）石墨 －393.5 kJ/ mol 252.0 kJ （3）631.5

　　（4）2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋ 2CO2 （g） △H＝－746.0 kJ/ mol

　　解析：（1）煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求是错误的，不可取的，其余都是正确的，答案选acd。

（2）（a）根据图像可知，金刚石的总能量大于石墨的，所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是（－110.5kJ/mol）＋（－283.0kJ/mol）＝－393.5kJ/mol。

（b）12g石墨完全生成CO2的质量是44g，完全生成CO的质量是28g，所以36g气体是混合气。设CO2和CO的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol、44x＋28y＝36g，解