酸溶液中水电离出的[H＋]之比为＝。

(4)加水稀释，[H＋]减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。

考点　溶液pH与水电离[H＋]的相关应用

题点　由溶液pH确定水电离的[H＋]

6.已知某温度下纯水的pH＝6。

(1)pH＝7的溶液呈 (填"酸性""中性"或"碱性")。

(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝ 。

(3)该温度下0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝ 。

(4)该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。

答案　(1)碱性　(2)1　(3)11　(4)9∶11

解析　该温度下，Kw＝[H＋][OH－]＝10－12mol2·L－2。(1)pH＝7时，[H＋]＝10－7 mol·L－1，[OH－]＝10－5 mol·L－1，[H＋]<[OH－]溶液呈碱性。(2)pH＝－lg[H＋]＝－lg0.1＝1。(3)[H＋]＝＝10－11 mol·L－1，pH＝11。(4)反应后酸剩余，则[H＋]＝＝10－2 mol·L－1，V1∶V2＝9∶11。

考点　温度pH的计算

题点　关于溶液pH计算的综合

[对点训练]

题组1　溶液酸碱性的判断

1.25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

A.pH＝11的溶液

B.[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液

D.[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

答案　B

解析　碱性最强的溶液中[OH－]最大，pH＝11的溶液中[OH－]＝1×10－3 mol·L－1；C项中[OH－