A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

解析:用石墨作电极,电解HCl溶液时,H+放电产生H2,使溶液中 c(H+)减小,pH增大,所以A不符合;用石墨作电极,电解NaOH溶液时,实质为电解水,使溶液中c(OH-)增大,pH增大,所以B不符合;用石墨作电极,电解NaCl溶液时,生成NaOH,溶液中c(OH-)增大,pH增大,则D不符合;只有电解Na2SO4溶液时,实质为电解水,溶液仍为中性,pH不变,故选项C正确。

4.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是( C )

解析:Ag不能和HCl自发地进行氧化还原反应,所以要使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,应该设计成电解池,Ag失电子发生氧化反应,所以Ag作阳极,氢离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中氢离子放电,则符合条件的是C。

5.按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述中不正确的是( D )

A.E表示生成铜的物质的量