反应，则反应物的能量小于生成物的能量，B正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；有些吸热反应如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl在常温下就能反应，D正确。

　　3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，则下列说法中正确的是(　　)

　　A．X的能量一定高于M

　　B．Y的能量一定高于N

　　C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　D．因该反应为放热反应，所以不必加热就可以发生

　　解析：选C　对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，A、B项中均不是反应物或生成物的总能量，不成立；放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是指反应的条件，有些放热反应也要先加热才能发生。

　　4．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，下列判断正确的是(　　)

　　A．此反应为放热反应

　　B．断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量

　　C．石墨比金刚石稳定

　　D．此变化为物理变化

　　解析：选C　A项，ΔH＞0，反应为吸热反应，错误；B项，ΔH＝(断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量)－(生成1 mol金刚石化学键所放出的能量)＞0，断裂1 mol石墨中的化学键需要吸收的能量大于生成1 mol金刚石中的化学键所放出的能量，B错误；C项，ΔH＞0，石墨能量小于金刚石，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，C正确；D项，有新物质生成，此变化为化学变化，错误。

　　5．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

　　A．该反应为吸热反应

　　B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

　　C．反应的热化学方程式是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量