课时跟踪检测（十） 反应条件对化学平衡的影响

　　1．可逆反应达到平衡的重要特征是(　　)

　　A．反应停止了

　　B．正、逆反应的速率均为零

　　C．正、逆反应都还在继续进行

　　D．正、逆反应的速率相等

　　解析：选D　非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行，所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征，达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。

　　2．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　)

　　A．2 mol·L－1 H2SO4溶液

　　B．2 mol·L－1 NaOH溶液

　　C．蒸馏水

　　D．4 mol·L－1 CH3COOH溶液

　　解析：选B　乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2O催化剂CH3COOH＋CH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。

　　3．对于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)

　　A．升温增压　　　　　　　　 B．降温减压

　　C．升温减压 D．降温增压

　　解析：选D　增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。

　　4．反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0。下列反应有利于生成C的是(　　)

　　A．低温、低压 B．低温、高压

　　C．高温、高压 D．高温、低压

　　解析：选C　由ΔH＞0可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。因此，升高温度、增大压强会使平衡向生成C的方向移动。

5．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　)