C．2.4 mol D．1.2 mol

　　B　[根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B)＝0.5v(A)＝0.5×0.12 mol·L－1·s－1＝0.06 mol·L－1·s－1，则Δc(B)＝0.06 mol·L－1·s－1×10 s＝0.6 mol·L－1，Δn(B)＝0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。]

　　6．在容积为1 L的密闭容器中，CaCO3与1 L 1 mol·L－1的盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)

　　A．反应开始2 min内平均反应速率最大

　　B．反应速率先增大后减小

　　C．2～4 min内温度对反应速率的影响较大

　　D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

　　A　[图中的曲线表明，在第一个2 min内产生了0.1 mol CO2，第二个2 min内产生了0.2 mol CO2，第三个2 min内产生了0.05 mol CO2，反应速率先增大后减小，A项错误，B项正确；2～4 min内由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后速率下降则是由于反应物浓度降低所引起的，C项正确；2～4 min内平均反应速率v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，D项正确。]

　　7．反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

则反应进行由快到慢的顺序为(　　)