ΔH－TΔS>0反应不能自发进行

　　设反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)

　　A．高于409 K

　　B．低于136 K

　　C．高于136 K而低于409 K

　　D．低于409 K

　　解析：要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409，故A正确。

　　答案：A

　　7．以下自发反应需用焓判据来解释的是(　　)

　　A．硝酸铵自发地溶于水

　　B．H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

　　C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　解析：A项可用熵的增加来解释其自发过程，B、C两项反应后气体体积增大，其自发过程可结合熵的增加来解释；D项是放热反应，由于反应放热有利于反应的自发进行，故可用焓判据来解释说明。

　　答案：D

　　8．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)

　　A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

　　B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

　　C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

　　D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

　　解析：焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH>0而ΔS>0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0反应自发进行。

　　答案：D

　　9．下列有关说法正确的是(　　)

　　A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大

　　B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS<0，该反应能自发进行

　　C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行

D．某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)，K＝