解析　(1)由题干条件可知A、B、C的原子序数C>A>B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小顺序为B>A>C。

　　(2)H3XO4中X为＋5价，所以其最低负价为－3价，所以其氢化物为XH3。

　　(3)①电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，所以Cl的原子半径最小；若最高正价为＋x，则最低负价为－(8－x)，由x－|－(8－x)|＝4，得x＝6，该元素为S。②Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白作用。③A2－为O2－，B＋为Na＋，电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，所以离子半径O2－>Na＋，A和B形成的化合物有Na2O和Na2O2两种。

　　(4)Ar原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。Si原子最外层有4个电子，既难得到又难失去电子，难以形成离子，符合条件的有P3－、S2－、Cl－。电子层数相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，即离子半径大小顺序为P3－＞S2－＞Cl－。

　　分层训练

　　[基础过关]

　　题组1　元素周期律的内容和实质

　　1．X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是(　　)

　　A．X、Y、Z的核内质子数依次增大

　　B．X、Y、Z的最高正价依次升高

　　C．X、Y、Z的原子半径依次增大

　　D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强

　　答案　A

　　解析　元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确；B和C不一定正确；X、Y、Z不一定是金属元素，D不正确。

　　2．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

　　A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

　　B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

　　C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1 重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周