v(H2O)＝×v(NH3)＝×0.06 mol·L－1·min－1＝0.09 mol·L－1·min－1。

　　(3)v(NO)＝v(NH3)，生成NO的物质的量浓度Δc(NO)＝v(NO)·Δt＝0.06 mol·L－1·min－1×1 min＝0.06 mol·L－1。

　　(4)v(O2)＝v(NH3)＝0.075 mol·L－1·min－1，反应消耗O2的物质的量为Δn＝Δc(O2)·V＝v(O2)·Δt×V＝0.075 mol·L－1·min－1×1 min×2 L＝0.15 mol。

　　答案：(1)0.06 mol·L－1·min－1　(2)0.09 mol·L－1·min－1　(3)0.06 mol·L－1　(4)0.15 mol

　　8．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

　　(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；

　　(2)煅烧黄铁矿时要粉碎成细小的矿粒：________；

　　(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：________；

　　(4)加热KClO3放出气体很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________；

　　(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________；

　　(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：________；

　　(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________。

　　解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

　　答案：(1)光　(2)反应物的表面积　(3)反应物的接触面积　(4)催化剂　(5)反应物本身的性质　(6)反应物的浓度　(7)反应温度

　　[能力提升]

　　9．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1，则化学反应方程式中的n值为(　　)

　　A．4 B．3

　　C．2 D．1

　　解析：选D。首先计算出v(W)＝0.02 mol·L－1·min－1，其次用v(W)∶v(Z)＝2∶n，所以n＝1。

　　10．将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)

解析：选D。由计算可知，题中A、B、C三种溶液的物质的量浓度相同，反应速率