热量为11 036 kJ，一定要注意符号是"＋"还是"－ "。

　　9．写出下列反应的热化学方程式：

　　(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。

　　________________________________________________________________________。

　　(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量。

　　________________________________________________________________________。

　　(3)23 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量。

　　________________________________________________________________________。

　　解析：结合题意，首先确定某液态有机物的化学式为C2H6O，书写出化学方程式后注明每种物质的状态，再计算ΔH即可。

　　答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1

　　(2)2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH＝－1 669.8 kJ·mol－1

　　(3)C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1

　　10．在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)。

　　(1)试求CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热ΔH。_______________________。

　　(2)CH3COOH的中和反应反应热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值出现偏差可能的原因是___________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)实验中NaOH过量的目的是___________________________________________。

　　(4)你认为CH3COOH与HCl的中和反应反应热数值相比________较大，其原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热：ΔH＝－≈－5.33×104 J·mol－1＝－53.3 kJ·mol－1。

(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和反应反应热小于文献值，原因可能有以下几