关系是(　　)

　　A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

　　B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

　　C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2

　　D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

　　解析：选D。因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，因而选D。

　　10．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

　　A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O

　　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

　　B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

　　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

　　C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

　　ΔH＝5 518 kJ·mol－1

　　D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

　　ΔH＝48.40 kJ·mol－1

　　解析：选B。A项，放热数值错误，并且H2O未标注状态；B项，1 g C8H18燃烧生成CO2和液态水放出48.40 kJ热量，即1 mol C8H18燃烧放出5 518 kJ热量；C项，反应放热，ΔH＜0；D项，反应放热，ΔH＜0，并且数值也错误。

　　11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

　　A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

　　B．反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1

　　C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

　　D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

　　解析：选B。由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。

　　12．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中完全断裂1 mol O===O键时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H-O键时放出热量463 kJ，则氢气中断裂1 mol H-H键时吸收热量为(　　)

　　A．920 kJ B．557 kJ

　　C．436 kJ D．188 kJ

　　解析：选C。根据ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，知EH－H＋EO＝O－2EH－O＝－121 kJ×2，解得EH－H＝436 kJ。

13．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中