④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因

________________________________________________________________________。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃加入18 mL 10%的H2O2反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。

请回答下列问题：

⑤反应时温度控制在50～60 ℃不宜过高的原因是_______________________________。

⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为__________。

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1） 请完成实验室制氯气的离子方程式

用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式

（2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

① 提出合理假设 ：假设1：只存在SO32-； 假设2： 既不存在SO32-也不存在ClO； 假设3：_____________．

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3：