【答案】B

【解析】

试题分析：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A不选；B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。

考点：考查平衡移动原理的应用。

5.25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B. 向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变

C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低

D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变

【答案】B

【解析】

【分析】

根据平衡移动原理分析外因对水的电离平衡及水的离子积常数的影响。水的离子积只受温度影响。

【详解】A项：向纯水中加稀氨水，平衡逆向移动，c（H+）减小，新平衡时c（OH-）比原平衡时大，A项错误；

B项： 向水中加入少量固体NaHSO4，溶液体积不变。NaHSO4电离产生H+，使平衡向左移动，新平衡时c（H+）比原平衡时大。因温度不变，故Kw不变。B项正确；

C项：向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，新平衡时c（H+）比原平衡时大。C项错误；

D项： 将水加热，水的电离平衡向右移动，c（H+）、c（OH-）都变大，Kw也增大。D项错误。

本题选B。

6.下列说法正确的是（　　）

A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质