[基础巩固]

　　1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)

　　A．一定温度下，改变化学反应压强，平衡常数改变

　　B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

　　C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

　　D．浓度商Q

　　解析：选C。K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝。浓度商Qv逆 。

　　2．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是

　　①H2＋F22HF　K＝1047

　　②H2＋Cl22HCl　K＝1017

　　③H2＋Br22HBr　K＝109

　　④H2＋I22HI　K＝1

　　比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)

　　A．①②③④　 B．④②③①

　　C．①④③② D．无法确定

　　解析：选A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。

　　3．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

　　A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

　　B．此时，B的平衡转化率是40%

　　C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

　　D．增加B，B的平衡转化率增大

　　解析：选B。C是固体，不出现在平衡常数的表达式中；生成1.6 mol C时，消耗了0.8 mol B，B的平衡转化率是40%；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变；根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，增加B，B的平衡转化率减小。

　　4．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

　　A．9 B．16

　　C．20 D．25

　　解析：选C。本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.5×2＋4＝5 mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L，则①的平衡常数K1＝c(NH3)平·c(HI)平＝5×4＝20，C正确。

5．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 催化剂△2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此