第3课时　温度、催化剂对化学平衡移动的影响

课后篇巩固提升

基础巩固

1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是(　　)

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH>0

D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0

解析根据图像可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有D项符合。

答案D

2.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)

ΔH<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(　　)

A.升高温度

B.加大X的投入量

C.缩小体积

D.增大体积

解析由于该反应是气体分子数不变的反应,缩小体积时压强增大,平衡不移动,反应速率加快能缩短达到平衡的时间。

答案C

3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)

A.增加压强 B.降低温度

C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

解析一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但本身的转化率降低,故C项错误。A项因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应,故增大压强只能缩短反应达到平衡的时间,并不能使