A项错误；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，故c(Na＋)>c(Cl－)，B项正确；根据电荷守恒，Na2S和NaHS的混合溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，C项错误；pH＝8的NaHCO3溶液呈碱性，即HCO的水解程度大于电离程度，故c(OH－)>c(H2CO3)>c(CO)，D项错误。

　　答案：B

　　8．对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是(　　)

　　A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

　　B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

　　C．将NH4Cl溶解到氨水中，NH4Cl抑制NH3·H2O的电离

　　D．等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中c(NH)相等

　　解析：本题考查盐类的水解、溶液中离子浓度的关系等知识，考查考生对中学化学基础知识的掌握情况。难度中等。

　　A选项，铵根离子的水解使溶液呈酸性；B选项，根据物料守恒可知等式关系成立；C选项，增加铵根离子的浓度抑制了一水合氨的电离；D选项，醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子相互促进水解，因此等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中c(NH)，前者较大。

　　答案：D

　　9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是(　　)

　　A.pH＝5.3的NaHSO3溶液：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

　　B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

　　D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

　　解析：本题考查微粒浓度的比较，考查考生综合分析能力。难度中等。

　　A项，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度；B项，醋酸是弱酸，等体积混合后，CH3COOH过量；C项，该项考查质子守恒，可由电荷守恒及物料守恒推算出该等式；D项，两者等体积混合，2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)。

答案：D