中负极反应产生Zn2＋，不会与K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。

8．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是(　　)

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

解析：选A。①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确；B项错误；铜和钢构成原电池，钢质水管腐蚀速度加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。

9．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)

①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出

A．①② B．②③

C．①④ D．③④

解析：选B。镀锌铁发生析氢腐蚀时，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，原电池反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。当有0.2 mol e－发生转移时，被腐蚀的Zn为6.5 g，生成0.1 mol H2，即2.24 L H2。

10．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于__________腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀，电极反应式：负极：________________，正极：________________。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀，电极反应式：负极：____________________________，正极：__________________________。

(4)若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在__________(填"甲"或"乙")溶液中腐蚀的速度快。

解析：根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(铁为负极，碳为正极)，有电解质溶液，