D.15 ℃时,第30 min时c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

解析:三个实验中温度和初始浓度均不同,不能得出初始浓度与水解反应速率的关系,A项错误;可逆反应不能进行彻底,B项错误;25 ℃时,0~6 min内v(NH2COO-)==0.05 mol·L-1·min-1,C项正确;15 ℃时,第23 min时反应已达平衡,平衡时c(NH2COO-)为2.05 mol·L-1,故第30 min时,c(NH2COO-)仍为2.05 mol·L-1,D项错误。

答案:C

10.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列有关图像的说法不正确的是(　　)

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0

解析:A项,由图像看出,升温时逆反应速率比正反应速率增大得快,平衡逆向移动,正反应为放热反应,正确;B项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的转化率,正确;C项,由图中看出,改变条件后,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增大的幅度大,平衡逆向移动,正确;D项,由图中看出,升温时气体的平均相对分子质量减小,则说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<0。

答案:D

二、非选择题

11.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号 反应物 催化剂