C．H2SO32H＋＋SO

　　D．BaSO4===Ba2＋＋SO

　　【解析】：A项，应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；B项，应为NaHCO3===Na＋＋HCO；C项，应为H2SO3H＋＋HSO。

　　5．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　A　)

　　A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱

　　B．电离常数(K)与温度无关

　　C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

　　D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

　　【解析】：加热能促进弱电解质的电离，故电离常数(K)增大，B错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，C错误；多元弱酸各步电离常数的大小关系为K1≫K2≫K3，D错误。

　　6.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是　(　A　)

　　A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动

　　B.加水,平衡逆向移动

　　C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少

　　D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动

　　【解析】：加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。

　　7．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是(　B　)

酸 电离常数 碳酸 K1＝4×10－7　K2＝5.6×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7 　　A.SO2＋H2O＋2CO===2HCO＋SO

B．SO2＋H2O＋CO===H2CO3＋SO