A+所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。

　　8．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　　)

　　A．反应后HA溶液可能有剩余

　　B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

　　C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

　　D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等

　　【答案】选B

　　9．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，最终并使c(H＋)增大，可加入的物质是(　　)

　　A．硫酸氢钠 B．明矾

　　C．硫酸 D．碳酸氢钠

　　【答案】选B。加入的盐电离产生的离子能与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质，都能促使水的电离平衡向电离方向移动，若与水电离产生的OH－相结合，则会使c(H＋)增大，故只有B选项符合题意。

　　10.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是　(　　)

　　A.Al2(SO4)3　　　　　 B.CH3COOH

　　C.NaOH D.CH3COOK

　　【解析】选A、D。常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,因为c(OH-)=10-4mol·L-1>10-7mol·L-1,因而该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离,而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离,故排除B、C,选A、D。

　　11.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)

　　A.10 mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液

　　B.10 mL 0.1 mol·L-1K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L-1K2SO4溶液

C.10 mL 0.1 mol·L-1KOH溶液与10 mL0.1 mol·L-1KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1