只能用纯铜，在电解过程中阳极产生的Cu2＋，在阴极恰好完全析出，溶液中c(Cu2＋)保持不变，A项正确。

　　5．D　该装置中a极为阴极，电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑，b极为阳极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ，产生气体体积a电极大于b电极，A项错；a、b两极逸出的气体均为无色无味的气体，B项错；a电极上H＋放电，a极附近呈碱性，石蕊试液变蓝，b电极OH－放电，b电极呈酸性，石蕊试液变红，C项错；D项正确。

　　6．B　析出铜的质量为1.92 g，n(Cu)＝＝0.03 mol，则电路中提供的电子为0.06 mol，可以析出0.06 mol Ag，质量为0.06 mol×108 g·mol－1＝6.48 g，B项正确。

　　7．A　甲为原电池，Zn为负极，阳离子向Zn极移动，故A错误，D正确；乙为电解池，石墨为阳极，OH－放电产生O2，故B正确；电解MgCl2溶液时，发生反应MgCl2＋2H2O\s\up14(通电(通电)H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故C正确。

　　8．D　阳极发生氧化反应，金属失电子变为对应的金属离子，A项错；虽然电解过程中两极得失电子相等，但阳极减少的金属与阴极增加的金属并非同一种金属，所以两极质量变化值不相等，B项错；电解后溶液中存在的金属阳离子为Fe2＋、Ni2＋和Zn2＋，C项错；D项正确。

　　9．B　为了使Cl2被完全吸收，则Cl2应在与b电极相连的电极上产生，而产生Cl2的电极为阳极，所以b电极为正极，a电极为负极，消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，B项正确。

　　10．A　左边原电池中锌比较活泼做为负极，铜做为正极，X连接正极则为阳极，Y连接负极则为阴极。原电池中阴离子向负极移动，则应从右向左移动，选项A不正确；Y电极是阴极，溶液中的氢离子在Y极得电子产生氢气，则氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红，选项B正确；Zn极质量减少6.5 g时，转移电子数为0.2 mol，X极氯离子失电子产生氯气，转移0.2 mol电子时理论上生成气体2.24 L(标准状况)，选项C正确；室温下，若Cu极质量增加1.6 g时，即析出0.025 mol铜，转移电子数为0.05 mol，此时烧杯溶液中有0.05 mol氢离子得电子产生氢气，则增加的氢氧根离子0.05 mol，溶液体积为500 mL，则溶液中c(OH－)＝＝0.1 mol/L，选项D正确。故选A。

　　11.(2017·辽宁沈阳铁路实验中学高一期中)已知铅蓄电池充放电的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2H2O＋2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)

　　A．在放电时，两极质量均增加

　　B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

　　C．在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e－＋SO===PbSO4

　　D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋SO

12．如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极