16.某无色溶液与铝反应放出氢气，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是

　　A.Na+ B.OH－ C.NH4+ D.HCO3－

　　　　　　　　　　　　　第II卷（58分）

二、填空题（包括 4个 小题，共58分）

17. （14分）以物质的量为"桥梁"的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

(1)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

（2）现有标准状况下的HCl气体a L，该气体的质量是________ g；将该气体溶于1000mL水中，所得盐酸中溶质的质量分数是__________；如果所得盐酸的密度为ρg/cm3，则溶质的物质的量浓度是____________ mol/L。

18.（16分）按要求回答下列问题：

（1）下列物质中：①Na ② CaO ③CO ④CO2 ⑤NH3 ⑥盐酸 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2

⑨熔融NaCl ⑩葡萄糖(C6H12O6) NaCl溶液。

属于酸性氧化物的是__________ ，属于电解质的是__________ ，属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

HNO3___________________________________，

Ba(OH)2____________________________________，

KAl(SO4)2___________________________________ 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸____________________________，

②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合____________________________，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸___________________________。

19.（14分）氧化还原反应是中学化学中常见且重要的一类反应，回答下列问题：

(1)下列金属单质参加的化学反应都是氧化还原反应，都是金属失电子。

①相同质量的钠分别与氧气反应，全部生成氧化钠和全部生成过氧化钠两种情况下转移的电子数目之比是________；

②分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，失去电子的物质的量之比是________；③分别取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别加入足量的铝粉充分反应，产生氢气 (同温同压下)的体积之比是________。

(2)某氧化还原反应的反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O