A．加入Cu的质量为6.4 g

　　B．加入的浓硫酸中含溶质为0.2 mol

　　C．加入Cu的质量大于6.4 g

　　D．加入的浓硫酸中含溶质多于0.2 mol

　　5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 (　D　)

① ② ③ 　　

　　A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

　　B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

　　C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

　　D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

　　解析：①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的"红棕色气体"不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。

　　6．根据如图所示装置，回答下列问题。

　　(1)开始加热后，产生的现象是

　　a处__有气泡产生，溶液变蓝__；

　　b处__滤纸条褪色__。

　　(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是__滤纸条恢复为红色__。

　　(3)写出a处发生反应的化学方程式：__Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O__。

　　(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是__吸收多余的SO2，以防止污染环境__。