n(NaOH)= 1 mol·L－1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：

2CO2+3NaOH= NaHCO3+ Na2CO3+ H2O，由0.5mol CO2反应放出热量为x kJ，则2mol CO2反应放出热量为4x kJ，即热化学方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)= NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+ H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol－1①，又1mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，热化学方程式为2NaOH(aq)+ CO2(g)= Na2CO3(aq)+ H2O(l) ΔH＝－ykJ·mol－1②，由盖斯定律可知，①-②可得，CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1，故C正确。

故选C。

7.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

8.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2

【答案】B

【解析】

试题分析：：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

9.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

【答案】B

【解析】