13．下列叙述正确的是

A．向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3

B．向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+

C．将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I->Fe2+>Br-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解

14．某离子反应涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒，其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是

A．氧化产物是N2

B．消耗1mol氧化剂，转移电子2mol

C．反应后溶液的酸性明显减弱

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．NaC1O在反应中作氧化剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4，反应中共有6mol电子转移

C．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为

A．0.36mol B．0.24mol C．0.30 mol D．0．20mol

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17．(12分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。