第二章 化学反应速率和化学平衡

　　第三节 化学平衡

　　第2课时 影响化学平衡的条件

　　1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

　　A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

　　B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

　　C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

　　D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

　　解析：勒夏特列原理是用来解释平衡移动的基本原理，催化剂只改变速率不影响平衡，B不能用勒夏特列原理解释。

　　答案：B

　　2．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则(　　)

　　A．正、逆反应速率同时增大　 B．逆反应速率先减小

　　C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动

　　解析：若增加该生成物的浓度，平衡逆向移动；对一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强(缩小容器体积)平衡不移动，但气体生成物浓度增大；若增大反应物浓度，平衡正向移动，生成物浓度也增大。

答案：D