①加催化剂对反应速率影响的图像是___(填字母，下同)，平衡____移动。

　　②升高温度对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向(填"正反应"或"逆反应"，下同)移动。

　　③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向移动。

　　④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向移动。

　　⑤上述①到④中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是___(填序号)。

　　三、综合题

　　18．铁是重要的金属元素,用途极广。

　　(1)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为__________。

　　(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol

　　②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

　　高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

　　1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，则a =_____kJ/mol。

　　已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 　　在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 ________v逆(填"等于"、"大于"或"小于")。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______________；

　　A．提高反应温度 B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

　　19．合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

　　(1)某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

时间/h

物质的量/mol 0 1 2 3 4 N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6 H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8 NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.8 　　①0~2 h内，v(N2)=____________。

　　②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)⇋N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2。

　　③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

　　A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

　　C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

　　(2)另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

　　20．当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

　　(1)该反应的化学方程式______________________________________________。

　　(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

　　a．体系压强不再改变

　　b．H2的浓度不再改变

　　c．气体的密度不随时间改变

　　d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1

　　(3)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。