C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

　　D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

　　4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)

　　A．称取碳酸钠晶体100 g

　　B．定容时，俯视观察刻度线

　　C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

　　D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

　　5．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

　　①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

　　②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

　　③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

　　④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

　　⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

　　请填写下列空白：

　　(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。

　　(2)本实验用到的基本仪器有_______________________________________________。

　　(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填"偏

　　高"、"偏低"或"无影响")。

　　(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

　　没有进行操作步骤④，会________；

　　加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。

　　(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

　　加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；

　　向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。

　　6．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

　　(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________ mol/L；溶质的质量为________ g。

　　(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol/L，SO的物质的量浓度为________ mol/L。

　　7．某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

　　(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

　　(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。