已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列有关判断正确的是

　　A． E转变为B一定是置换反应

　　B． A不一定是含CO32-或HCO3- 的盐

　　C． 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

　　D． D、F中相同元素的化合价一定相同

　　7．FeCl3溶液常用于蚀刻印剔电路,反应原理为 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是

　　A． X为FeCl2

　　B． 化学计量数c=1

　　C． 化学方程式中a和b的比为1：2

　　D． 完全反应后，生成X的质量为25.4g

　　8．-定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中不正确的是

物质 a b c d 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g x y 0 10 　　A． 参加反应的c与d的质量比为2∶1 B． x＋y＝65

　　C． 当y≤20时，该反应一定是化合反应 D． x的取值范围：0≤x≤30

　　9．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：

　　①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；

　　②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生；

　　③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

　　分析以上实验现象，下列对原固体组成的推断中正确的是

　　A． 肯定有Na2CO3、Na2SO4、无FeCl3、Ca(NO3)2

　　B． 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

　　C． 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

　　D． 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

　　二、填空题

　　10．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

　　(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式_________________________________ 。

　　(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_________________ 。

　　(3)火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为_________ 。

　　11．已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有__种，分别为_____________ 。

　　12．C60的模型如图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍________根。

　　13．CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为____________。