七原子48价电子等电子体 SF6 八面体形 　　试回答：

　　(1)下面物质分子或离子的立体构型：

　　________，________，________。

　　(2)由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。

　　(3)SF6的立体构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

　　15．根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

　　氢气分子的形成过程示意图

　　(1)H-H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

　　(2)下列说法中正确的是________。

　　A．氢气分子中含有一个π键

　　B．由①到④，电子在核间出现的概率增大

　　C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

　　D．氢气分子中含有一个极性共价键

　　(3)几种常见化学键的键能如下表。

化学键 Si-O H-O Si-Si Si-C 368 462.8 497.3 226 X 　　请回答下列问题。

　　①试比较Si-Si键与Si-C键的键能大小(填"＞""＜"或"＝")：X________226 kJ·mol－1。

　　②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是"21世纪的能源""未来的石油"的观点。试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si-O键)。