离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；D．阴离子可能含金属元素，如AlO2﹣，故D错误；故选A．

　　5．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　C　)

　　A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HF、SO2

　　C．HBr、CO2、NH3、H2O D．Na2O2、H2O2、O3、CH4

　　解析：A项，NaCl中只含离子键，HCl、H2O中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键；B项，Cl2、HF、SO2中只含有共价键，Na2S中只含有离子键；D项，H2O2、O3、CH4中只含有共价键，Na2O2中既含有共价键，又含有离子键。

　　6．下列叙述错误的是(　A　)

　　A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键

　　B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

　　C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

　　D．非金属元素也可能形成离子键

　　解析：离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。

　　7．下列叙述不正确的是(　B　)

　　A．离子化合物中可能存在非极性键

　　B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子

　　C．某元素原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键

　　D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

　　解析：Na2O2中含有非极性键，A项正确；硫酸分子是共价化合物，各原子之间以共用电子对形成共价键，不存在H＋和SO，B项错误；最外层只有一个电子的原子位于周期表中的ⅠA族，可以是H，也可以是Na、K等，与卤族元素可能形成离子键或共价键，C项正确；离子键和共价键都是电子与电子、原子核与原子核、原子核与电子之间的电性作用，D项正确。

8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　C　)