始终相等，呈中性，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数表达式及其意义

4．在20 ℃时0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.005 mol 的HA电离成离子，求该温度下的电离度。

答案　α＝×100%＝5%

解析　根据α＝×100%进行计算。

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离度的计算

5．现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L－1 HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L－1 KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比，水的电离被促进的是 (填序号，下同)，水的电离被抑制的是 ，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是 ，水电离的 c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是 。

(2)从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下， 时，水的电离度相等。

答案　(1)①　②③④　①②　①③④

(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)

解析　水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。

考点　水的电离

题点　水的电离平衡的综合

[对点训练]

题组一　电离平衡常数