D项中CaCO3为难溶物质，不能拆开，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

　　7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

　　A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO

　　B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

　　C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

　　D．向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H2O

　　解析：选B。选项A，把少量的CO2通入NaOH溶液中，OH－过量而CO2不足，所以产物不可能是HCO，而应该是CO，故此选项不正确。选项C，铝盐中加入氨水，无论氨水是否过量都只能得到Al(OH)3沉淀，而不是[Al(OH)4]－，故此选项不正确。选项D，方程式两边各元素原子个数不相等，两边电荷不守恒，得失电子不守恒，故此选项不正确。

　　8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

　　A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO、NO

　　B．[H＋]＝1×10－12 mol·L－1的溶液：NH、K＋、Cl－、[Al(OH)4]－

　　C．水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－

　　D．能使淀粉­碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

　　解析：选A。B项，[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液显碱性，NH不能大量存在；C项，水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，则溶液可能呈酸性，ClO－不能与H＋大量共存，溶液也可能呈碱性，Al3＋不能和OH－大量共存；D项，能使淀粉­碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性，则还原性离子S2－、SO不能大量共存。

　　9．试写出下列反应的离子方程式。

　　(1)CuCl2溶液与Na2S溶液混合：________________________________________________________________________。

　　(2)锅炉水垢中Mg(OH)2的生成：________________________________________________________________________。

　　(3)NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热：________________________________________________________________________。

　　(4)CH3COONa溶液与稀硫酸混合：________________________________________________________________________。

　　(5)向澄清石灰水中通入少量CO2：________________________________________________________________________。

　　解析：(1)CuCl2电离出Cu2＋、Cl－，Na2S电离出Na＋、S2－，Cu2＋与S2－结合生成CuS沉淀；(2)MgCO3溶解出Mg2＋、CO，CO＋H2OHCO＋OH－生成的OH－与Mg2＋结合生成更难溶的Mg(OH)2；(4)强酸制弱酸；(5)CO2与OH－生成CO，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

　　答案：(1)Cu2＋＋S2－===CuS↓

　　(2)MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑

　　(3)NH＋OH－\s\up7(△(△)NH3↑＋H2O

　　(4)CH3COO－＋H＋===CH3COOH

　　(5)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

　　10．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，构成它们的离子有

阳离子 Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋ 阴离子 OH－　Cl－　CO　SO　HSO 　　分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

　　①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

　　②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

　　③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

　　④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

　　据此推断它们是A________；B________；C________；D________；E________。　

解析：本题为常见的物质推断题，取材为常见离子构成的物质，基本解法为寻觅"突破口"法，本题从物质A突破，A溶液能与B、C、D溶液分别反应生成白色沉淀，可推知