[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O)。

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填"能"或"不能")用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为______________。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是______________________________。

19．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。

(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。

(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为。

(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。

(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中

的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：