285.8 kJ的热量，故反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。A项中热量计算错误，C项中没有注明物质的聚集状态，D项中ΔH应为负值。故正确答案为B。

　　答案　B

　　4．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，如图是1 mol H2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

　　请回答下列问题：

　　(1)a、b、c分别代表什么意义？

　　a________________________________________________________________________；

　　b________________________________________________________________________；

　　c________________________________________________________________________。

　　(2)该反应是______(填"吸热"或"放热")反应。

　　(3)氢气在氧气中燃烧，破坏1 mol H-H键吸收Q1 kJ的能量，破坏1 mol O===O键吸收Q2 kJ的能量，形成1 mol H-O键释放Q3 kJ的能量，则下列关系式正确的是________________。

　　A．2Q1＋Q2>4Q3　　　 B．2Q1＋Q2<4Q3

　　C．Q1＋Q2

　　(4)已知1 g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2(g)中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，H2O(g)中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则H2(g)中1 mol H-H键断裂时吸收热量为________ kJ。

　　解析　(1)化学反应发生时，首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中断开H-H键和O===O键需吸收的能量。故a表示断裂1 mol H-H键和0.5 mol O===O键所吸收的总能量。同理，b表示形成2 mol H-O键所放出的总能量，c表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)放出的能量。(3)氢气在氧气中燃烧的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应释放能量。在该反应中破坏2 mol H-H键、1 mol O===O键，形成4 mol H-O键，所以2Q1＋Q2<4Q3。

(4)因为1 g H2 (g)完全燃烧生成H2O(g)时放出热量121 kJ，所以1 mol H2(g)与 mol O2(g