解析：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，当两种元素形成化合物时，电负性大的显负化合价，电负性小的显正化合价；通常电负性小于2的元素大部分是金属元素，电负性大于2的元素大部分是非金属元素；利用电负性还可以判断化学键的性质，电负性差值大(一般大于1.7)的元素原子间形成的化学键主要是离子键，电负性相同或差值小(一般小于1.7)的非金属元素原子间形成的化学键主要是共价键；电负性与化合物溶解性无关。

　　答案：D

二、非选择题

　　8．用元素符号填空。

　　(1)第3周期原子半径最小的元素：__________。

　　(2)第一电离能最大的元素：____________。

　　(3)电负性最大的元素：________________。

　　(4)第4周期中第一电离能最小的元素：__________________________。

　　(5)基态时原子的第二电子层有三个单电子的元素：____________。

　　(6)原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍的元素：______________。

解析：元素周期表中，从左到右元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小；N原子核外电子排布为2p轨道有三个单电子。

　　答案： (1)Cl　(2)He　(3)F　(4)K　(5)N　(6)B

9．现有A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0。

　　(1)其中属于金属元素的是__________，属于非金属元素的是___________________。

　　(2)按得电子能力由强至弱排列的顺序是____________________。

(3)化合物A3F、EF2、D2F2中，属于离子化合物的是____________，属于共价化合物的是____________。

解析：(1)通常情况下，元素电负性小于2的一般是金属元素，元素电负性大于2的一般是非金属元素。因此，A、C、E为金属元素，B、D、F为非金属元素。

(2)元素原子得电子的能力越强，元素的电负性越大；元素原子失电子的能力越强，元素的电负性越小。所以，上述元素中得电子能力由强至弱的顺序为F、D、B、E、C、A。

(3)电负性差值大于1.7的元素原子之间形成的化学键主要是离子键，差值小于1.7的元素原子之间形成的化学键主要是共价键。A3F：3.0－0.9＝2.1>1.7，为离子化合物；EF2：3.0－1.5＝1.5<1.7，为共价化合物；D2F2：3.0－2.5＝0.5<1.7，为共价化合物。