－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

　　②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

　　ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________

　　(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

　　Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　　　　　K1

　　Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋ K2

　　Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

　　以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

　　xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋

　　欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

　　a．降温

　　b．加水稀释

　　c．加入NH4Cl

　　d．加入NaHCO3

　　室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________。

　　(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

解析：(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe3＋能与Fe反应，生成Fe2＋。(2)①酸性FeCl2废液中，由电荷守恒：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，忽略溶液中c(OH－)，并将已知数据代入上式解得c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故溶液的pH约为2。②依据得失电子守恒，电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。(3)盐类的逐级水解程度依次减弱，故K1>K2>K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进