B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为(35"." 5m)/n

C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32

D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

解析含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、1/2 mol、1/3 mol,三者之比为6∶3∶2,A项错误;n g Cl2物质的量为n/71 mol,含Cl原子数n/71×NA×2=m,NA=(35"." 5m)/n,B项正确;摩尔质量的单位为g·mol-1,C项错误;未说明温度、压强状况,不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较,D项错误。

答案B

★8在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式可能是(　　)

A.AB2 B.A2B3

C.AB3 D.A2B

解析由阿伏加德罗定律可知,气体的体积比等于物质的量之比,n(A2)∶n(B2)∶n(X)=1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。

答案C

★9一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:

XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)

测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。则:

(1)反应前O2的体积为　　　　 mL(标准状况);

(2)化合物XY2的摩尔质量为　　　　;

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y分别为　　　　、　　　　。

解析根据反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应,故反应前O2的体积为672 mL,即(672×10^("-" 3) L)/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )=0.03 mol,则n(XY2)=1/3n(O2)=0.01 mol,再据质量守恒得:m(XY2)=m(生成物)-m(O2)=0.672 L×2.56 g·L-1-0.03 mol×32 g·mol-1≈0.76 g,所以M(XY2)=(0"." 76" " g)/(0"." 01mol)=76 g·mol-1,X的相对原子质量为76×3/19=12,即碳,Y的相对原子质量为76×16/19×1/2=32,即硫。

答案(1)672　(2)76 g·mol-1　(3)C　S

★10(1)标准状况下,0.5 mol H2占有的体积约为　　　　　 L。0(导学号59950014)

(2)标准状况下,44.8 L H2的质量约为　　　 g。

(3)标准状况下,3.01×1023个氧分子所占的体积约为　　　　 L。

(4)标准状况下,33.6 L O2所含的氧分子数约为　　　　　个。

(5)标准状况下,16 g O2和42 g N2的混合气体的体积约为　　　　 L。

解析(1)V=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。

(2)44.8 L H2的物质的量为(44"." 8" " L)/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )=2 mol,m(H2)=2 mol×2 g·mol-1=4 g。