c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是( C )

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1

D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

解析:依据表格数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00 mol/L- 3.52 mol/L=1.48 mol/L,分解速率==2.96×10-3 mol/(L·s),故A正确;由表中数据可知,T1温度下,1 000 s时反应达到平衡,平衡时c(N2O5)=2.5 mol/L,c(NO2)=5 mol/L,c(O2)=1.25 mol/L,平衡常数K1===125,转化率为×100%=50%,故B正确;该反应正反应是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应移动,平衡时N2O5(g)浓度应降低,其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,浓度大于 2.5 mol/L,故不可能为升高温度,应为降低温度,故T1>T2,故C不正确;平衡常数只受温度影响,T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,反应为吸热反应,则T1>T3,故D正确。

6.室温条件下,将1 mol NO2充入一恒容密闭容器中,进行如下反应: