加22 g。所以相同质量的镁条分别在O2、N2和CO2中充分燃烧,所得固体产物的质量由大到小的顺序是CO2>O2>N2。

答案C

8.一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol·L-1的稀盐酸中完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最少是(　　)

A.100 mL

B.50 mL

C.25 mL

D.由于Mg、MgO的质量未知无法判断

解析Mg元素全部沉淀后,溶液中只有NaCl,其中Na+全部来自于NaOH溶液,Cl-全部来自于稀盐酸,且有n(NaOH)=n(HCl)=0.100 L×2 mol·L-1=0.2 mol=c(NaOH)·V(NaOH),所以V(NaOH)=(0"." 2mol)/(4mol"·" L^("-" 1) )=0.05 L=50 mL。

答案B

9.1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g,但在空气中燃烧时增重不足0.64 g,其原因可能是(　　)

A.空气中镁燃烧肯定不完全

B.空气中部分镁与CO2反应

C.空气中部分镁与N2反应

D.空气中部分镁与水蒸气反应

解析相同质量的Mg在氧气中燃烧只生成MgO,而在空气中燃烧会生成少量的Mg3N2。设均为3 mol Mg,则3 mol MgO的质量为120 g,而1 mol Mg3N2的质量仅为100 g,故在空气中燃烧时增重的质量减少。

答案C

10.下列说法错误的是(　　)

A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹

B.在一定条件下可实现下列转化MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

C.通过置换反应可实现由CO2到MgO的转化

D.镁与稀盐酸反应的离子方程式为Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑

解析A项中利用了镁燃烧发出的强光制作照明弹,所以不符合题意;B项中氢氧化镁处于高温时可以分解生成氧化物,所以不符合题意;C项中二氧化碳和镁发生置换反应生成氧化镁和碳,所以不符合题意;D项中正确的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑。

答案D

11.地球上海水资源丰富,若把海水淡化与化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。

(1)目前,国际上实用的"海水淡化"主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是　　　　　　(填"物理变化"或"化学变化")。