试题分析："纳米材料"是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，①③⑤正确，答案选A。

考点：考查胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用

5.下列离子方程式书写正确的是

A. AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2O

D. CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

【答案】C

【解析】

试题分析：A．AlCl3溶液与过量的浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝：Al3+ + 3NH3•H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+，A错误；B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，B错误；C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，C正确；D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D错误，答案选C。

考点：考查离子方程式判断

6.下列说法正确的是

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。

C. 取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定。

【答案】A

【解析】

【分析】

A、从弱电解质的电离是吸热的角度来考虑．

B、比较反应热的大小时要带着正负号比较．