5，5+5=10，O元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，所以6+2=8，分子中N原子不满足8电子结构，故B错误；C．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C错误；D．NaCl为离子化合物无分子存在，故D错误；故选A。

考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。

9. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③

【答案】A

【解析】

①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，①正确；②元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；③元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，④正确，答案选A。

10.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )

元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.130 0.073 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1,W无正价

A. HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B. X的单质与Z的单质反应生成XZ3

C. Z的最高正价为+6 D. 原子序数X>Y>W>Z

【答案】D

【解析】

【分析】