3.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1;

　　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1。

　　现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　B　)

　　A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

　　解析:设H2、CH4的物质的量分别为x、y。则x+y=5 mol,571.6 kJ·mol-1x÷2+890 kJ·mol-1y=3 695 kJ,解得x=1.25 mol;y=3.75 mol,两者比为1∶3,故选B项。

　　4．已知热化学方程式：

　　①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ/mol

　　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ/mol

　　当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为(　D　)

　　①放出　②吸收　③2.44 kJ　④4.88 kJ　⑤88 kJ

　　A．②⑤ B．①③

　　C．②④ D．②③

　　解析：　可得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则1 g液态水变为气态水时，吸收的热量为≈2.44 kJ。

　　5．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (　B　)

　　A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ/mol

　　B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－763.3 kJ/mol

　　C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ/mol

　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 526.6 kJ/mol

　　解析：据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。

6.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则