具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关；②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；故②有关；③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；故③有关；④铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故④有关；⑤碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结；故⑤有关；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；故⑥有关；⑦铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气；故⑦有关；⑧铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性；故⑧有关；⑨铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性；故⑨有关；故选D。

　　6．下列说法中不正确的是(　　)

　　A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

　　B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

　　C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3，然后过滤

　　D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO水解程度减小，溶液的pH增大

　　答案 A　

　　解析 A选项：确定某酸H2A是强酸还是弱酸，应该测正盐Na2A溶液的pH；B选项：NH4F水解产生的HF可腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；C选项：除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3后可以使溶液中的H＋离子消耗，使FeCl3杂质水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。

　　7．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 (　　)

　　A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl

　　B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

　　D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

　　答案 A　

　　8．下列说法中正确的是 (　　)

　　A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

　　B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋